Pourquoi est-ce que 1 gramme de sulfate de magnésium contient 4 mmol de magnésium et non pas 8 mmol.

Je trouve souvent dans les notices de médicament (Sulfate de magnesium) que 2 g de sulfate de magnesium contiennent 8 mmol de magnesium. Mais lorsque je fais le calcul suivant : * masse molaire du sulfate de magnesium = 120,366 g/mol. Donc : 120.366 g = 1 mol 1 g = x mol x = 1 / 120.366 = 8.3 mmol Approximativement : 1 g de sulfate de magnesium = 8 mmol. Comment on est arrivé au resultat suivant : 1 g de magnesium = 4 mmol. Alors que par exemple avec le NaCl : 1 g de Nacl contient 17 mmol de Na+. et qu'on fait le calcul le résultat est correct. * masse molaire NaCl = 58.44 g/mol ce qui fait que : 1 g de NaCl = 17 mmol Pourquoi ce n'est pas le cas avec le sulfate de magnesium ? est-ce à cause de la valence de sulfate et du magnesium ? pourtant on ne parle pas d'osmoles ou de miliéquivalent ici.